ТЕСТ ЗА  ДЪРЖАВЕН ИЗПИТ      -    учебна 2001/2002 год
background image

Материала е взет от himia.start.bg

 

ПРИМЕРЕН ТЕСТ ЗА  ДЪРЖАВЕН ИЗПИТ

учебна 2002/2003 год

.

специалност: 

химия и физика

1.

 Уравнението на Шрьодингер има вида: 
а) E = h

ν

    б) Е = - 2

π

2

me

4

/ h

2

.n

2

        в) ΔЕ = hc [T (n) –T (m)]

г)   4ν = R ( 1/ n

2

  -  1/ m

2

)               д) 

Дефинирайте величините в избрания 

от Вас израз: 
……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………

2.

Формата на орбиталата d

xy

 е: 

а) сферична
б) пространствена осморка
в) пространствена детелина
г) нито един от посочените отговори

Тя е ориентирана в пространството:

а) по направление на оста 

x

б) по направление на оста 

y

в) по направление на осите 

x

 и 

y

г) между осите 

x

 и 

y

д) нито един от посочените отговори

3.

Орбиталното (страничното) квантово число 

l

 приема стойностите: 

а) 0...n

 

             б) 0...(n-1)             в) -n...0...+n             г) 1...n              д) 

±

1/2

4.

Коя от посочените електронни конфигурации е възможна: 

а) 1s

2

2s

2

2p

4

3s

2

3p

6

4s

2

3d

5

б) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

4s

2

3d

5

в) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

0

3d

5

г) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

3

д) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

3d

4

5.

Валентният  ъгъл в  молекулата   на   водата  е  ≈  104˚.  Кислородът  в тази  молекула   е  в  състояние   на 
хибридизация:

а) sp

3

–     

б) sp–   

в) sp

2

–     

г) sp

3

d

2

–   

д) не e в хибридно състояние 

Йонът Н

3

О

+

  е образуван от Н

2

О  на основата на:

а) йонна връзка     
б) донорно-акцепторна връзка    
в) водородна връзка 
г) метална връзка

  

д) Ван-дер-Ваалсово взаимодействие

Геометрията на частиците е:  

1. ъглова

2. тетраедрична

3. планарно квадратна

4. хексагонална

5. тригонална пирамида

при

а) Н

2

 (

      )      

б) Н

3

О

+

  

 (

           )

 *

*

в скобите към т. а) и б) поставете цифрата на верния отговор!

2

2

2

8

0

+

=

Ψ

Ψ

π

m

E V

h

x yz

(

)

1

background image

6.

МО има енергия:   1. по-ниска    

 2. по-висока    
 3. еднаква с тази на съответните изходни АО

ако МО е:

  

а) антисвързваща (      )       б) несвързваща (      )       в) свързваща (       )

 *

*

в скобите към т. а) и б) поставете цифрата на верния отговор!

7.

Според ММО-ЛКАО частицата С

2

 има електронна конфигурация (

6

C):

        а) КК 

σ

s

σ

s

*2 

σ

p

π

1

π

2

0

б) KK 

σ

s

σ

s

*2 

σ

p

π

1

π

2

1

 

в) KK 

σ

s

σ

s

*2 

π

1

π

2

2

г) КК 

σ

s

π

1

π

2

π

1

*1 

π

2

*1

д) КК 

σ

s

2

σ

p

2  

π

1

π

2

8.

Енергията на стабилизация на кристалното поле на комплекса [Fe(CN)

6

]

4-

 е:   

а) –20Dq  + 2Р     
б) –24Dq  + 3P      
в) –12Dq       
г) –30Dq  + 3Р       
д) 0

Електронната конфигурация на

 Fe 

е

 [Ar] 3d

6

4s

2

9.

Атомът на 

42

Mo има електронна конфигурация (поредният номер на Kr е 36):

а) [Kr]5s

2

4d

4

б) [Kr]4d

4

5s

2

      

в) [Kr]4d

5

5s

1

г) [Kr]5s

1

4d

6

      

д) [Kr]5s

2

4d

6

  

а йонът Mo

3+

:

а) 

[Kr]4d

3

     

б) [Kr]4d

2

5s

1

      

в) [Kr]4d

1

5s

2

    

г) [Kr]5s

2

4d

4

   

д) [Kr]5s

1

4d

4

10.

В даден период общата тенденция в промяна на йонизационната енергия на атома с нарастване на Z е: 

а) намаление        

б) нарастване

в) без изменение  

г) нито една от посочените

Йонизационната енергия на атома 

4

Be в сравнение с тази на атома 

5

B е:

а) по-ниска     

б) по-висока       

 

 

в) еднаква

г) нито един от посочените отговори

11.

Равновесната константа K

c

 зависи от:

а) концентрацията на реагиращите вещества

б) температурата

в) концентрацията на продуктите на реакцията

г) налягането

д) повърхностното напрежение

12. Кинетичното уравнение на реакция от I порядък има вида:

а) -dc

i

/dt = kc

-1/2

    

б) -dc

i

/dt = kc

1

c

2

    

в) -dc/dt = kc

2

  

г) -dc/dt = kc

д) -dc

i

/dt = kc

1

2

c

2

2

13.

Във водния разтвор на солта:  1. Na

2

SO

4

2. Al(NO

3

)

3

        3. NaCN 

протича хидролиза по:

а) аниона  (         )      
б) катиона  (         )     
в) не се извършва хидролиза  (         )

 *

рН на съответния разтвор е

 :

а)  > 7  (    )           

б)   < 7   (     )       

в)    ≈ 7   (     )

 *

*

в скобите към точките а), б) и в) и от двете серии въпроси  поставете цифрата на верния отговор!

2

background image

14. Най-голяма е плътността на водата при температура:

а) 0 °С 

б) -3.98 °С 

в) 3.98 °С 

г) -273 °С

д) 100 °С

Аномалиите във физичните свойства на водата са резултат на:

а) образуването на водородни връзки между молекулите 
б) високата стойност на диелектричната й константа   
в) термичната устойчивост на молекулата
г) образуване на π-връзки
д) малкия размер на молекулата й

15. За фосфора са известни 3 алотропни модификации:

1. бял 

2. червен 

3. черен фосфор

те са със структура: 

а) верижна (      ) 

б) молекулна (      ) 

в) слоеста (       )

 *

и се характеризират с: 

а) голяма реактивоспособност (           )
б) умерена реактивоспособност (           )  
в) химическа инертност (           )

 *

от тях са: 

а) отровни (                    )

б) неотровни (                      )

 *

*

в скобите към точките а), б) и в) и от трите серии въпроси поставете цифрата на верния отговор!

16. Кои от изброените съединения: 

1. NaHSO

4

   

2. Na

2

S

2

O

3

   

 

3. K

2

S  

 4. CaSO

4

5. NaHSO

3

6. FeS

2

  

7. (NH

4

)

2

SO

3

      8. K

2

S

2

O

6

са

а) сулфити (         )   

    

б) сулфати (              )

в) тиосулфати (          )  

г) хидрогенсулфати (             )

д) дитионати (          )

е) сулфиди (

        )

ж) дисулфиди (

)

з) хидрогенсулфити (               )

 *

*

в скобите към т. а) до з) поставете цифрата на верния отговор!

17. 

рН на 0.01М НСООН (К

а

 = 10

-4

) е:     а) 1 ;        б) 3 ;         в) 6.

Подчертайте верния отговор.

18. 

Буферен разтвор с рН 10 може да се приготви чрез смесване на 

водни разтвори на:

а) NH

4

Cl и HСl                                 б) CH

3

COOH и CH

3

COONa

в) NH

3

  и HCl                                    г) CH

3

COOH и NaOH

Подчертайте верния отговор.

19. 

Условната стабилитетна константа на комплекса Cd(NH

3

)

6

2+

 e 10

4

  (a)  и  10

2

  (б)  при  две 

различни стойности на рН на средата. 

Коя от двете, (

а

) или (

б

), се отнася за по-високо рН на средата? (     )

20.  

Утайка  от  PbSO

4

  е  залята  с  вода.  След  установяване  на  равновесие  в  системата  има 

неразтворена твърда фаза. Разтворимостта на оловния сулфат ще намалее, ако се добави:

а) азотна киселина  б) амониев сулфат  в) амоняк

3

background image

Подчертайте верния отговор.

21. 

В каква посока протича реакцията при стандартни активности на  нейните участници:

Ce

3+

 +

  

Fe

3+

 

  Ce

4+

  + Fe

2+

а) наляво 

б) надясно

в) не протича

ако 

Е 

o

Fe3+

/

Fe2+

 

= + 0,77 V;   

Е 

o

Ce4+

/

Ce3+

 = + 1,61 V

Подчертайте верния отговор.

22. 

Потенциалът на коя от следните редокси двойки ще зависи от рН  на разтвора?

      

  

а)  I

2

/2I

-

 

   б) CrO

4

2-

/Cr

3+

Подчертайте верния отговор. 

Напишете съответните полуреакции и уравнението на Нернст за всяка от тях

...........................................................................................................................

23. 

Подходящ титриметричен метод за определяне на алуминий (III) е:

а) протонометричен                          б) комплексометричен

в) редоксиметричен                          г) утаечен

Подчертайте верния отговор.

24. 

Стъкленият електрод е индикаторен за йоните:

а) Cl

-

б) NO

3

-

в) NH

4

+

г) H

3

O

+

Подчертайте верния отговор.

25. 

В спектрофотометрията се измерва интензитет на:

а) светлинен поток

     б) магнитно поле

Подчертайте верния отговор.

26. 

Ti(III) има електронна конфигурация [Ar]3d

1

. На каква абсорбционна ивица се дължи синият 

цвят на комплекса Ti(H

2

O)

6

3+ 

?

...........................................................................................................................

27. 

Кое от двете валентни трептения на въглеродния диоксид е активно в ИЧ-спектър. 

Защо?

...........................................................................................................................

28. 

Колко абсорбционни ивици се наблюдават в ИЧ-спектър на линейната молекула на CS

2

?

а) една

б) две

в) три

4


Това е само предварителен преглед!

Тест за държавен зрелостен изпит по специалността "Химия и физика"

Осемдесет въпроса за държавен зрелостен изпит по химия и физика.

Тест за държавен зрелостен изпит по специалността "Химия и физика"

Предмет: Химия
Тип: Тестове
Брой страници: 14
Брой думи: 1106
Брой символи: 11008
Изтегли
Този сайт използва бисквитки, за да функционира коректно
Ние и нашите доставчици на услуги използваме бисквитки (cookies)
Прочети още Съгласен съм